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    （2009?龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
    （1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是
    HClO
    HClO
    ．
    （2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ．
    （4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol．该反应在2min内单质B的平均反应速率是
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ；
    （5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    （6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，D、C处于第三周期，元素D原子最外层有3个电子，则D为Al元素，故A为碳元素、B为氮元素、C为Cl元素，
    （1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
    （2）原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子；
    （3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）发生反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；
    （5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
    （6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝．
    解答：解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，D、C处于第三周期，元素D原子最外层有3个电子，则D为Al元素，故A为碳元素、B为氮元素、C为Cl元素，
    （1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，次氯酸化学式为HClO，
    故答案为：HClO；
    （2）CO和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
    （4）发生反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，则v（H2）=
    0.15mol
    1L
    2min
    =0.075mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=
    1
    3
    v（H2）=
    1
    3
    ×0.075mol/（L?min）=0.025mol/（L?min），
    故答案为：0.025mol/（L?min）；
    （5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe．
    点评：本题以元素推断为载体，考查元素化合物性质、原电池、盐类水解、化学反应速率计算等，难度中等，掌握元素周期表的解答推断元素是关键，侧重对基础知识的巩固运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    Ⅱ、已知：
    Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
    ．
    （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
    氢氧化镁分解放出大量的热
    氢氧化镁分解放出大量的热
    ．（写一条即可）
    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （4）步骤②中分离操作的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
    0.6
    0.6
    NA．
    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
    答：
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
    ．
    Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
    序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W（Fe）/（10-4g）
    1 40 0.05 0.05 7.63
    2 40 0.05 0.10 6.83
    3 60 0.05 0.10 6.83
    4 60 0.10 0.10 6.51
    （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
    C
    C
    （填字母）
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?龙岩一模）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

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