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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）                                         　　  

      A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

      B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

      C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA

      D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是(　　)

    A．微粒带有电荷                           B．高能量

    C．基本构成微粒多样化                     D．准电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理         B．泡利原理       C．洪特规则            D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

    A．m＝1，n＝5  B．m＝3，n＝4   C．m＝5，n＝1  D．m＝3，n＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有          种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是                              。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 

                                                                         。

    （3）化合物AC2的电子式是             。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

    （5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图

    表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

    的一个晶胞中E＋的个数为            。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键

    阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为        和           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径   A＞B＞D＞C         B．原子序数  a＞b＞d＞c

    C．离子半径   C＞D＞B＞A         D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列示意图与对应的反应情况正确的是

                                              

         A                     B                 C                    D

    A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

    C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

    有　　　　性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

    (3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　      ,

    反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:

    (1)装置B中最适宜的试剂是_________　。

    (2)装置D中发生反应的化学方程式是 _______。

    (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是____________。

    (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与　　　　之间连接下列装置中的　　　　(填序号)。

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