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    氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．
    （1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是
     
    ；
    （2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是
     
    溶于水（填“极易”或“极难”）；
    （4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl2本身
     
    （填“极易”或“极难”）漂白有色物质．
    （5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是
     
    ；产生该现象的原因为
     
    （用化学方程式表示）．
    分析：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体；
    （2）一氧化氮和氧气极易反应，生成二氧化氮；
    （3）氨气是极易溶于水的气体，1体积水溶解700体积的氨气；
    （4）氯气不具有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性；
    （5）氨气是碱性气体，可和酸性物质反应生成盐．
    解答：解：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：NO2 （或“二氧化氮”）；
    （2）一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
    （3）1体积水溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易；
    （4）氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，故答案为：极难；
    （5）氨气是碱性气体，可和酸性物质氯化氢之间反应生成盐氯化铵白色固体，产生白烟，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：产生白烟； NH3+HCl=NH4Cl．
    点评：本题考查学生含氮元素的化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

    （1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中                  （填“哪类物质”）消耗氧气的量。

    （2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2+等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

    （3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是         （填字母编号，可多选）。

    A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁

    ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是          （填字母编号）。

    A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程

    （4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

    KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯                   g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；

    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                    。

    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为           L。

     

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