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    【题目】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2

    B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环

    C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

    D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；B. 动植物和微生物残体的腐败会产生H2S, H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D. 由图可知：H2SSO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

    Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

    (1)步骤①加热的目的是_________________________。

    (2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。

    Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：

    实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中

    ②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

    ③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

    ④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

    (3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。

    (4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。

    Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

    (5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    (6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。

    (7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

    (1)盛装浓盐酸的仪器名称_______

    (2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。

    (3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________

    (4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是__________，反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

    C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_____。

    （2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。

    ②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。

    ③装置 F 的作用是_____。

    ④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

    A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2

    B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2

    C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②____________________，____________________；

    ④____________________，____________________。

    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

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