练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
    B．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
    C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

    分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条共价键来分析；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条共价键，故0.5mol甲烷中含2NA条共价键，故B正确；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故不能反应完全，则铝失去的电子小于0.3NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
    B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
    C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
    D．葡萄糖、乙醛分别与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列富含糖类的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B．25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
    C．同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B．能自发进行的反应一定能迅速发生
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、DCEA、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为0.0900mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．
    （ 1 ） CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
    （2）工业上用 C02和 H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1
    ①CO2 （ g）和 H2（g）反应生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后減小                b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小
    ③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示．T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则 0～5 min内的平均反应速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （3）已知常温下 NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75 x10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应 NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K值为1.3×10-3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案