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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集,A错误;

B.由于SO2气体易溶于水,因此通常是用浓硫酸和固体Na2SO3反应制取SO2B错误;

C.稀硝酸与铜生成的是NO,且二氧化氮和水反应生成NONO与水不反应,不能用水吸收尾气,C错误;

D.浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气,氯气的密度大于空气,可以使用向上排空气方法收集,氯气是大气污染物,可以用NaOH溶液进行尾气处理,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

下列说法错误的是

A.已知步骤的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢溴酸,步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245 倍。

(1)A的相对分子质量为:_____________

(2)9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

(2)A的分子式为:______________

(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

(3)用结构简式表示A 中含有的官能团__________

(4)A的核做共振氢谱如下图:

(4)A中含有四种氢原子。

(5)综上所述,A 的结构简式为__________, 写出两分子A能脱去两分子水形成一种六元环状化合物的化学方程式_______________________________________

(6)A有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2,则该种同分异构体的结构简式为 ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中,作正极的是_______________正极的电极反应式为____________________________;作负极的是______________,电子由___________________(填,下同)极经导线移向________________极,总反应的离子方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水,产生蓝色沉淀:继续滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最终变为深蓝色:再向深蓝色溶液中加入无水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题:

(1)基态Cu原子中,电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)NOS元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________

(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是________,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是_______(极性非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_________

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4

强于H2SO3,其原因为___________________

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,

该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为_______g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐,是一种重要的化学试剂,它的水溶液中加入KSCN不显红色,并有如图所示的反应:

根据以上关系,按要求填空:

(1)可用检验气体B__________________

(2)莫尔盐的化学式为____________________

(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是_____________________

(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体绿矾油,剩余的固体为红棕色。(已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,再加矾受热分解的产物)

①装置的连接顺序为______________

B的作用是验证该反应有水生成,其中的试剂为_________,实验过程中发现F中溶液褪色,D中出现无色粘稠液体,则煅烧绿矾的反应方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,AB同周期,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2D单质是一种淡黄色固体。请回答:

C2B2的电子式是___________DE可形成化合物DE2中,存在下列哪些静电作用力______

a.极性键 b.非极性键 c.范德华力 d.氢键 e.离子键

BCE的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答),举一个事实证明ED非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)

(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

当尿素三聚时,得到两种产物,其中一种为环状结构,请画出其结构式___________

(3)已知某元素的原子序数是33,试推测该元素:

①原子的原子结构示意图______________

②在元素周期表中的位置______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)(正反应放热)X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形),下列叙述正确的是(

A.实线表示使用催化剂的情形

B.bc两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取三份浓度均为0.1 mol/L,体积均为1 L CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线 abc 分别代表加入 CH3COONH4NH4ClHCl

B.由图可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1×107

C.A点处 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)

D.C点处 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L

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