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    12．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
    ①淀粉   ②纤维素   ③油脂   ④蔗糖   ③聚乙烯．
    A．①②③B．①②④C．①②⑤D．全部

    分析 高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成．

    解答 解：①②纤维素与淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元，为天然高分子化合物；
    ③油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物；
    ④蔗糖相对分子质量不大，不属于高分子化合物；
    ⑤聚乙烯属于人工合成高分子化合物；
    故选C．

    点评 本题考查了高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

    （1）基态N原子中，有7种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为2p．
    （2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是直线型，分子中σ键和π键的个数比是3：4．
    （3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：（SCN）2较高，二者组成与结构相似，（SCN）2的相对分子量较大，范德华力较强．
    （4）OCN?离子与CN22?的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的杂化轨道类型为sp．
    （5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体，1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
    （6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
    ${K_{a_2}}$=1.02×10-7
    HFKa=6.03×10-4
    A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
    D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．
    其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．

    a．H2的逆反应速率                   b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量       d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2?一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化并验证其氧化产物的实验装置（图中加热装置、夹持装置等均未画出）．据题意回答下列问题．
    （1）装置A宜采取的加热方式是水浴加热加热．装置E也需要加热，E的作用是制备氧气．
    （2）加热F试管，出现砖红色沉淀，说明乙醇已被氧化．
    （3）C处的现象是出现蓝色，B处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验完成后发现A中还有液体剩余，冷却后投入一小块金属钠，有气泡生成，写出发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞试液滴人反应后的溶液中，溶液显示红色，说明乙醇钠显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A少量Ba（OH）2反应结束后，c（CO32-）减小
    B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
    C 100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据物质在生活、生产中的应用填空：
    （1）工业上利用金属钠与TiCl4反应制备金属Ti，是利用金属钠的强还原（填“氧化”或“还原”）性．
    （2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨．
    （3）从海水中获得的食盐除食用外，还用作工业原料，如生产制备纯碱（举一例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I-，S2O32-被氧化为S4O62-），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
    （1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    （2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
    （3）该小组同学的实验数据如下表：
    实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积
    110.00mL10.00mL19.96mL
    210.00mL10.00mL20.04mL
    请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度．0.0010mol•L-1（写出计算过程，否则不得分）
    （4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷的用途很广泛．
    （1）已知：
    2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
    CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
    则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
    时间/s0246810
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
    ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
    A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中CO的质量不再发生变化
    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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