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    Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有


    1. A.
      Fe3+
    2. B.
      Fe2+
    3. C.
      Cu2+
    4. D.
      Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
    不产生对环境有污染的气体
    不产生对环境有污染的气体
    ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）第②步中应将溶液pH调至
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
    甲
    甲
    种方案为最佳方案，理由是
    甲得到产品纯度高
    甲得到产品纯度高
    、
    原子利用率高
    原子利用率高
    ．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
     
    2-
    3
    +I2═2I-+S4O
     
    2-
    6

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
    87.5%
    87.5%
    ．
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
    样品中含有Na2SO4等杂质
    样品中含有Na2SO4等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（　　）
    A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、Fe3+、Fe2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型：013

    Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有

    [　　]

    A．

    Fe3+

    B．

    Fe2+

    C．

    Cu2+

    D．

    Fe3+、Fe2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物

    Fe( OH)2

    Fe( OH)3

      Al( OH)3

    Cu( OH)2

    开始沉淀

    5.8 

    1.1

    4.0

      5.4

    完全沉淀

    8.8

    3.2

    5.2 

      6.7

            

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                    ；

    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

    （3）第②步中应将溶液pH调至                  。

    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

     

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