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    【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质的化学式为C15H12O8BrCl

    B. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

    D. 一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH反应

    【答案】A

    【解析】

    A．该物质的化学式为C15H12O8BrCl，故A正确；

    B．该物质结构中不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故B错误；

    C．该物质结构中只含有一个碳碳双键，则1mol该物质只能与1molBr2发生加成反应，故C错误；

    D．该物质含有两个卤素原子(水解时需要3个NaOH，其中氯原子与苯环相连需要2个NaOH)，一个羧基，一个羧酸苯酯(水解时需要2个NaOH)，一个碳酸苯酯(水解时需要3个NaOH)，则一定条件下，1mol该物质最多能与9molNaOH反应，故D错误；

    故答案为A。

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    【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

    （1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

    （2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

    （3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

    （4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是

    A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

    B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的

    C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

    D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

    （1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。

    （2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。

    （3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。

    （4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。

    （5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。

    （6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是

    A. NH2OH的电离常数K的数量级为10－8

    B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

    C. 当两溶液均稀释至lg =4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2

    D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

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    【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）

    A. 该化合物含有2种官能团

    B. 该化合物可发生加聚反应

    C. 该化合物可与溴水发生1,4-加成反应

    D. 与溴CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黄色沉淀

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）3-甲基-戊烯的结构简式为___________

    （2）某炔的分子式为C4H4它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    ①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双链的结构不稳定）______________

    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为__________________形

    （3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

    （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

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    （3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 常温下，14 g的146C含中子数目为6NA

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