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    14．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、所有的燃烧均为放热反应，故木炭在空气中燃烧为放热反应，故A错误；
    B、所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故B错误；
    C、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故C错误；
    D、Ba（OH）2•8H2O与NH4C1的反应为吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
    若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是（　　）
    123456
    CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质与其用途不完全符合的有（　　）
    ①干冰-人工降雨； 
    ②Na2CO3-制玻璃；
    ③Fe2O3-红色油漆或涂料；
    ④Al2O3-耐火材料；
    ⑤NaClO-净水剂   
    ⑥NaHCO3-制食品发泡剂；
    ⑦KAl（SO4）2-消毒、净水；
    ⑧SiO2-光导纤维．
    A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．氨水应密闭保存于低温处
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol•L-1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol•L-1
    C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
    B．两种物质均能发生加成和取代反应
    C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
    D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    3．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应
    B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
    C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色
    D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

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