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    9．阿司匹林又名乙酰水杨酸，它的结构式为，试推断它不应具有的性质（　　）
    A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
    C．与乙酸发生酯化反应D．一定条件下发生水解反应

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸、酯的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH、-COOC-，均与NaOH反应，故A不选；
    B．含-COOH，均与Na反应，故B不选；
    C．不能与乙酸反应，故C选；
    D．含-COOC-，可发生水解反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、酯的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    C．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
    ②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：液体分层，上层呈紫红色
    B．
    实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．
    实验：试管中溶液颜色变为血红色
    D．
    实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铁锈B．氧化铁C．水银D．硬铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
    （3）实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：步骤②中碱式滴定管未用待测液润洗．
    （4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按下列要求完成填空
    （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：C5H8O2．
    （2）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
    （5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
    （6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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