练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是   (      )

    A.一定温度下，反应       

           B．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量有关

           C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

        则 

           D．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+68kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol-1     C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ·mol-1

    则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g） △H=+1200kJ·mol-1


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为                                        ，反应类型为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是 （ ）

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验与对应示意图的关系正确的是                                    （    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=        

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是(     )

     A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

     C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离      

    E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

    G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

    Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

    组分

    HCOOR

    H2O

    HCOOH

    ROH

    物质的量浓度/mol·L一1

    1.00

    1. 99

    0.01

    0.52

    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间/min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    75~80

    平均速率/10-3mol·L-1·min-1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    （1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

    （2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是

    A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO4是还原剂

    C．Fe是氧化剂                  　　　   D．CuSO4发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]

    C．碳化钙（CaC2) D．碳烯 （ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

    （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：                       

    （2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：                    、                   。

    （3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)       ，理由是：            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案