Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中  SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• B、向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7   Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入过量的NaOH溶液    3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O
• D、112mL（标况）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中  2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．氢氧化钠过量反应生成硫酸钙、磷酸钠和水；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，依据氯气的物质的量和溴化亚铁的物质的量判断解答．

解答： 解：A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中，离子方程式为：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A错误；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入过量的NaOH溶液，离子方程式为：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O，故C正确；
D.112mL（标况）Cl₂的物质的量=

0.112L

22.4l/mol

=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.010L×1mol/L=0.01mol，1mol氯气能够氧化2mol二价铁离子，所以氯气不足，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键，选项D为易错选项，注意反应物用量对反应的影响．