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    某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
    （2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入试剂为______，D的作用是______．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因______．

    【答案】分析：（1）装置气密性依据装置中气体的压强变化和液面变化分析判断；
    （2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果；
    （3）应向下移动右管，使左右两管液面在同一水平面上；
    （4）依据生成的二氧化碳气体体积换算物质的量，结合反应离子方程式计算碳酸钙物质的量，得到碳酸钙质量分数；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高是因为图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳．
    解答：解：（1））Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是利用装置中的气体压强变化进行分析，往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好，
    故答案为：往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好；
    （2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果，可以用水吸收，
    故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；蒸馏水，吸收挥发出来的氯化氢；
    （3）读数时右管的液面高于左管的液面，应向下移动右管，使左右两管液面在同一水平面上，
    故答案为：向下移动右管，使左右两管液面相平；
    （4）在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，E中收集到的气体体积为39.20mL物质的量==0.00175mol，所以碳酸钙的质量=0.00175mol×100g/mol=0.175g；碳酸钙质量分数=×100%=70%；图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳使测定结果偏高，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：70%；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了实验装置的分析判断、物质性质的分析应用、实验设计的方法和反应现象的理解应用，注意实验时的读数，为易错点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?海淀区二模）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ；D中加入的试剂为
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    ．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
    70%
    70%
    ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；D中加入试剂为
    蒸馏水
    蒸馏水
    ，D的作用是
    吸收挥发出来的氯化氢
    吸收挥发出来的氯化氢
    ．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    ．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
    70%
    70%
    ；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

                            

        实验过程:

       Ⅰ.检查两套装置的气密性。

       Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

       Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

        回答下列问题:

         (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           

                                                                             。

    （2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；

    D中加入试剂为              ，D的作用是                                。

    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                     

                                                                                 。

    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              

                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

    图1                         图2
    实验过程：
    I．检查两套装置的气密性。
    II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
    回答下列问题：
    （1）I中检查图1装置气密性的方法是      。
    （2）A中发生反应的离子方程式为      ；D中加入的试剂为      。
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
    应进行的操作是        。
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为       ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：         。

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

         图1                          图2

    实验过程：

    I．检查两套装置的气密性。

    II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

    回答下列问题：

    （1）I中检查图1装置气密性的方法是       。

    （2）A中发生反应的离子方程式为       ；D中加入的试剂为       。

    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

    应进行的操作是         。

    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：          。

     

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