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    7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．体系的总压强不变
    B．体系内各物质的质量分数不再发生变化
    C．体系内气体密度不再发生变化
    D．单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体计量数相等，所以体系的总压强一直不变，故A错误；
    B、体系内各物质的质量分数不再发生变化，说明各物质的量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；
    C、体系内气体密度一直不发生变化，故C错误；
    D、单位时间消耗0.1molCO（g）等效于消耗0.1molH2O（g），同时生成0.1molH2O（g），正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．M中至少有8个碳原子共面
    B．M能发生还原、氧化、中和、缩聚、取代、加成、银镜等反应
    C．M中苯环上的一氯取代物有两种不同的结构
    D．1molM消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量的比是2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
    （2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．乙二酸（俗名草酸）广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水．其晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

    （1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了如1图的装置，其中装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．通过观察装置C中的有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有二氧化碳气体．
    （2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、FDGHDI．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量 NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．3.0gFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．雾霾天气已经严重影响了我国的生活．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A．加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
    B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
    C．研制新型高效可充电电池，发展电动汽车
    D．开发利用绿色能源，替代化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列晶体中，不是分子晶体的是（　　）
    A．氯化铵B．硫酸C．氦气D．三氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

    （1）氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
    （2）根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写电子式）．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有abfi．
    a．配位键     b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．金属键
    f．氢键    g．范德华力    h．π 键     i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有2个氢键；
    ②如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
    ③已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
    （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
    （6）冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．
    ①该五角十二面体有20顶点，160条对角线；
    ②假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．

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