【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A不符合题意；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= 
=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B不符合题意；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= 
=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C不符合题意；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D符合题意．
所以答案是：D．
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【题目】请按照要求完成下列方程式。
（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。
（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。
（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。
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【题目】室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:
(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后，溶液由无色变红色
D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。
A.用扎有小孔的铝箔包住钠
B.用扎有小孔的铜箔包住钠
C.直接将钠投人水中
(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。
(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)
I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……
[答案]
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题:
a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。
b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。
c. “仪器A”可以是_________________。
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【题目】利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 ．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）“废渣”成分为 （填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
4[NH4Al（SO4）212H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
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【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
B. 胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
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【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） 
A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H＞0
D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0
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