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    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

    C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

    D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市高新区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

    I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

    Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体密度不变

    C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

    D．H2的体积分数不变

    (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

    (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

    (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的

    A. 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

    B. 气态氢化物的稳定性：甲＞丙

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲

    D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

    (2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

    (3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

    (4)硫酸铜溶液PH<7的原因是 (用离子方程式解释)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

    (1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    (2)t2时所得溶液的c(H+)。

    (3)电解至t3时，消耗水的质量。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

    A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

    D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

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