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14.1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)用键线式表示A的结构
(2)②的反应类型是消去反应.
(3)上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥(填反应序号).
(4)A中所含有的官能团名称为碳碳双键.

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B为,B发生反应④得到两个C=C键,则为NaOH/醇条件下的消去反应,反应⑤为溴与环已二烯的1,4加成反应,反应⑥为烯烃与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇,据此答题.

解答 解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B为,B发生反应④得到两个C=C键,则为NaOH/醇条件下的消去反应,反应⑤为溴与环已二烯的1,4加成反应,反应⑥为烯烃与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇,
(1)A为,故答案为:
(2)根据上面的分析可知,②的反应类型是消去反应,故答案为:消去反应;
(3)根据上面的分析可知,上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥,故答案为:③⑤⑥;
(4)A为,A中所含有的官能团名称为碳碳双键,故答案为:碳碳双键.

点评 本题考查有机物的合成,题目难度不大,注意把握有机物的官能团与性质的关系即可解答,明确反应条件与反应类型的关系是解答的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某温度下 H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K=O.25,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)、I2(g),起始浓度如下表所示:
起始浓度
c(H2/mol•L-10.0100.0200.020
 c(I2)/mol•L-10.0100.010 0.020
下列判断不正确的是(  )
A.平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
B.平衡时乙中I2的转化率小于40%
C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大
D.反应平衡时,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅

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5.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(  )
A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.图象能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图象与描述相符的是(  )
A.如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.如图表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.如图表示分别稀释10mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100D.如图表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
A.AB.BC.CD.D

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9.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙.
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧(填代号).
(2)经计算,浓硫酸的浓度为18.4mol•L-1
(3)在配制过程中,能引起误差偏高的有①②⑥(填代号).
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时,俯视标线.

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19.下列配制的溶液浓度偏高的是(  )
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒 2~3 次,洗液倒入烧杯中
C.称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时,砝码错放在左盘
D.定容时仰视刻度线

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6.书写下列反应的离子方程式
(1)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
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3.下列说法中正确的是(  )
A.Cl-的摩尔质量是 35.5g/molB.98g H2SO4中含氧原子个数为NA
C.含NA个氢原子的H2O的质量是18 gD.22.4 L 氦气的质量是 4g

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4.A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物.单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去):
(1)若试剂1与试剂2不相同.
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②将物质C溶于水,其溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是Fe2O3
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.?高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.

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