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甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-,下列叙述不正确的是(  )
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,平衡逆向移动
D、常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,pH<7
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、任何溶液中存在电荷守恒;
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液,相当于加水,体积增大;
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,不会引起电离平衡常数的变化;
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合时,谁弱显谁性.
解答: 解:A、甲酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),故A正确;
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,平衡逆向移动,但是电离常数不变,故C正确;
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的甲酸与氢氧化钠溶液等体积混合时,因甲酸是弱酸,没有完全电离,所以甲酸过量,溶液显酸性,故D正确;
故选B.
点评:本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

(1)定性分析:根据甲中观察到的
 
现象,可定性比较得出结论.有同学提出用FeCl3不妥,改为Fe2(SO43更为合理,其理由是
 

(2)定量分析:如图乙所示,图中仪器A的名称为
 
,检查该装置气密性的方法是
 
.若实验中均得到标况下VmL气体,要计算速率还需要测量的数据是
 

(3)取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中,放出气体(标况下)的体积和时间的关系如图丙所示.则从反应开始到2min末,v(H2O2)=
 
,此时H2O2的分解率为
 
.(设溶液体积不变且最后双氧水完全分解)

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作.请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3.已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ.
(1)请写出该反应的热化学方程式
 

(2)如果一个反应的△H-T△S<0,则该反应能够自发进行.已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1.请判断上述氨气的合成在温度298K时
 
(能、否)自发发进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
①Fe
O2
点燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2(SO43
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④Na
O2
点燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

某物质在灼烧时,透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色,下列判断中正确的是(  )
A、该物质一定是钾的化合物
B、该物质中一定含有钾元素
C、不能确定该物质是否含有钾元素
D、该物质一定是金属钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气生成速率加大是(  )
A、对该反应体系加热
B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量氯化钠溶液
D、不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是比较重要的化工原料,其可以制备一系列化合物,其中氯气也是种很活泼的非金属单质,
(1)氯气和铜丝的反应现象
 

(2)漂白粉放置在空气中易变质而失效,其反应方程式为:
 
 
.工业制取漂白粉原理为(用化学方程式表示):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、液态HCl和固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl均是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电,但他们都不是电解质,而是非电解质
D、酸碱盐和氧化物都是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H1=-Q1,H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-Q2,H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H3=-Q3,常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为(  )
A、0.4Q1+0.05Q2
B、0.4Q1+0.1Q2
C、0.4Q1+0.05Q3
D、0.4Q1+0.1Q3

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