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    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
    A、PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等
    B、PCl3分子中P-Cl三个共价键键能、键角均相等
    C、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
    D、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等
    考点：键能、键长、键角及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．
    解答： 解：PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，
    故选D．
    点评：本题考查了分子的空间构型与键角的判断，题目难度不大，注意平面正三角形分子的键角为120°．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定
    D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO3反应转移的电子数为0.2NA
    B、1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C、在标准状况下，22.4 LCH4与18 gH2O含有的质子数均为10 NA
    D、CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A、1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2
    C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    D、3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
    A、分液、分馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素．已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A、简单离子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    C、W与X形成的化合物属于离子化合物
    D、W、X、Z只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
    A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s）
    B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f）
    C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
    D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、蒸馏水B、煤油
    C、无水乙醇D、苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：

    （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为
     
    kJ?mol-1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：
     
    ．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：
     
    kJ．

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