Question

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：
请回答：
（1）A的化学式______； B的化学式______
（2）反应①的化学方程式______
（3）反应②的离子方程式______
（4）反应③的离子方程式______
（5）反应④的离子方程式______．

Answer 1

红褐色沉淀I为〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl₂，B为Fe₂O₃，G为FeCl₃；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al（OH）₃，则E为NaAlO₂，K为AlCl₃，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe₂O₃，故答案为：Al；Fe₂O₃；
（2）反应①为Al和Fe₂O₃在高温下的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温 .

.

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温 .

.

2Fe+Al₂O₃；
（3）Al和Fe₂O₃混合物中，只有Al能和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）D为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，Fe³⁺具有强氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺，反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（5）K为AlCl₃，J为Al（OH）₃，AlCl₃与弱碱反应生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．