Question

15．已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1
• B． 所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol•L^-1
• C． 所加的烧碱溶液的pH=13.0
• D． 所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
B．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1；
C．根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根据溶度积计算即可．

解答 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1=10^-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=5.6×10^-10 mol/L，故D正确，
故选C．

点评 本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．