Question

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
（2）A元素与氢元素形成的H₂A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H₂A的形成过程，．
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则E为Al，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则E为Al，
（1）根据上面的分析可知，A为O，B为P，D为Cl，
故答案为：O；P；Cl；
（2）A元素与氢元素形成的H₂A化合物为水，所含化学键为极性键，用电子式表示H₂O的形成过程为，
故答案为：； 
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，Al₂O₃属于两性氧化物，
故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（4）向氯化铝的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，有氢氧化铝沉淀产生，所以实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续滴加NaOH溶液至过量，氢氧化铝溶解到氢氧化钠中生成偏铝酸钠，实验现象是白色沉淀溶解，
故答案为：有白色沉淀出现；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；白色沉淀溶解．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度不大．