下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3-的溶液中:Na+.NO3?.Cl-.AlO2-B．加铝粉放出大量H2的溶液中:K+.NH4+.SO42-.Br-C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液:H+.Fe2+.Mg2+.Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+.NH4+.SO4-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3?、Cl-、AlO2-

B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-

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天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

该反应的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时?正 ?逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

（5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

（6）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖

B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益

C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

D．由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( )

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出

B．溶液中Na+数目减少，有H2放出

C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出

D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。

②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：