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    11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H20分子中只含有非极性共价键
    B．H20分子中只含有极性共价键
    C．水分子间只存在氢键
    D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

    分析 水分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对，由于O元素电负性很大，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，共价键为极性键，使的H原子近似裸露的质子，水分子之间形成氢键，冷却反应堆用水在地球上常温下应是液态，通过水循环带走热量使反应堆降温．

    解答 解：A．水分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对，由于O元素电负性很大，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，共价键为极性键，故A错误；
    B．水分子中共价键为极性键，故B正确；
    C．O原子电负性很强，共用电子对偏向O原子，偏离H原子，使的H原子近似裸露的质子，水分子之间形成氢键，水分子之间还存在范德华力，故C错误；
    D．冷却反应堆用水在地球上常温下应是液态，通过水循环带走热量使反应堆降温，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题以福岛核反应堆事故为载体，考查共价键、氢键等，注意掌握共价键形成条件与分类，理解掌握氢键的形成，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．选择下列实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上：
    （1）D分离水和酒精；
    （2）B分离水和煤油的混合物；
    （3）C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    （4）A分离饱和食盐水与沙子的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）
    A．0.8molCH4B．66gCO2
    C．标准状况下44.8L的O2D．NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机物中含有手性碳原子数2个．用“*”对应的碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．9B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反应是吸热反应
    B．
    如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．
    图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
    D．
    根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    （2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅲ．变废为宝．
    （1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：

    下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
    B．Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
    C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
    D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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