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    【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低

    C. 物质B的质量增加 D.

    【答案】B

    【解析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B正确；C、平衡向逆反应方向移动，B的质量减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，说明a＜b，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

    II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    (2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    (3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

    a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

    III.测定产品纯度:

    【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    (1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

    (2)产品中NaNO2的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
    A.①②
    B.②③
    C.①④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

    A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个．
    A.3.01×1023
    B.6.02×1023
    C.0.5
    D.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

    B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

    C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低

    C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

    D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 0～1 s内，v(A)＝v(C)

    C. 0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

    D. 0～6 s内，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

    （1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

    ①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。

    ②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。

    （2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。

    ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

    ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。

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