练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
    A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4
    A

    试题分析：设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。标准状况下0.56L氯气的物质的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反应中得到0.025mol×2＝0.050mol电子。则根据电子的得失守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.05mol。盐酸的物质的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量＝＝0.25mol。则根据铁原子守恒可知该氧化物中铁离子的物质的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05:0.2＝1:4，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
    （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
    （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
    （5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
    ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
    还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；
    判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 
    A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（  ）
    A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
    C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
    D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
     
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是                          
    （2）下列最适合作氧化剂X的是                       
    A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是                      
    （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
    （5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             
    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是     ，试解释原因                      
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是(　　)
    A．韧性比生铁好B．在冷的浓硫酸中钝化
    C．不能与盐酸反应D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：

    下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

    ⑴Cu2S中铜元素的化合价为  ，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是         。
    ⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式                                              。
    ⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是       。（选填字母代号）
    A．适量的HNO3     B．适量的NaOH     C．适量的H2O2
    该反应的离子方程式为                                 。
    ⑷取5．00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    ①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是       。
    ②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为                                  ，e点对应的化学式为         （计算过程略去）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 ( ）
    A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案