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    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

    A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

    B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

    C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

    D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

     

     

    C

    【解析】本题考查了实验知识，意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水，但前者溶于水放热，后者溶于水吸热，A选项错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，B选项错误；因为有不溶于水的气体(如N2)通入，所以液体不能充满整支试管，D选项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    有机化合物A转化为B的反应类型是

    A．加聚反应　　　　　　　　　　　　

    B．加成反应

    C．消去反应                                    

    D．取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：简答题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

    B．8.90×10－6 mol·L－1

    C．4.45×10－2 mol·L－1   

    D．1×10－5 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    【化学与技术】

    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

     

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为            。

    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为              。

    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因            。

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

    C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

    A．0.005 mol 

    B．0.010 mol

    C．0.020 mol 

    D．0.030 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

     

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