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    25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（　　）
    A．100℃时水的电离程度较小
    B．100℃时水的酸性增强
    C．KW与温度无直接关系
    D．水的电离是一个吸热过程
    A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
    B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
    C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
    D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
    故选D．
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    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（　　）

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    试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
    （1）c（H+）=？
    （2）求该H2SO4溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是

    A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
    C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
    D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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