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    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.

    ① 写出左边集气瓶的作用 。

    ② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）

    ③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。

    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。

    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

    ① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

    ② ；

    ③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。

    ④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；

    ⑤ 低于100℃干燥。

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    请回答下列问题：

    （1）A是 ，G是

    （2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。

    ⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

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    C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸

    D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是( )

    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6

    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团

    C．该化合物的不饱和度为10

    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式正确的是（ ）

    A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合

    NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

    B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：

    4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

    D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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    I、II两学习小组分别进行探究性的实验：

    I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

    （1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为 ；该反应中SO2表现出 性。

    （2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为 。

    （3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？ （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。

    II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为 ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是 。

    （3）装置C中饱和食盐水的作用是 ；装置E的作用是 。

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