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【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号)。

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

2)用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。

2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①反应中的氧化剂是_______,氧化产物是_________HCl表现______性和_______性。

②若有73gHCl被氧化,则该反应转移的电子数目为___________

【答案】250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA

【解析】

1)实验室配制240 mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶,将KMnO4固体在烧杯中溶解,冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中,加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切,摇匀即可;

2)由方程式可知KMnO4Mn从+7价降低到+2价,得到电子,发生还原反应,HClCl从-1价升高到0价,失去电子,发生氧化反应,据此回答问题。

1)①配制溶液的过程中需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶;

②配制过程中用玻璃棒搅拌,加速KMnO4的溶解,转移时用玻璃棒引流;

a.加水定容时俯视刻度线,会使读得的溶液的体积偏小,导致浓度偏大;

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶液的浓度没有影响;

c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,溶液中溶质的物质的量减小,导致溶液浓度偏小;

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上,溶剂的体积增大,导致浓度偏小;

因此结果偏小的是cd

2)①由分析可知,KMnO4得到电子,作氧化剂,Cl2为氧化产物,一部分HCl失去电子,作还原剂,另一部分HCl还体现酸性;

②反应中10mol HCl被氧化,电子转移10mol,若73g(即2mol)HCl被氧化,那么电子转移2mol,转移的电子数目为2NA

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1)配制该溶液的实验步骤包括:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量;

b.称量氢氧化钠固体;

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移至容量瓶中;

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是_______________

2)完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________

3)需要称量NaOH固体的质量为________g

4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_____________________

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

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