【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。
2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反应中的氧化剂是_______,氧化产物是_________,HCl表现______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化,则该反应转移的电子数目为___________。
【答案】250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA
【解析】
(1)实验室配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶,将KMnO4固体在烧杯中溶解,冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中,加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切,摇匀即可;
(2)由方程式可知KMnO4中Mn从+7价降低到+2价,得到电子,发生还原反应,HCl中Cl从-1价升高到0价,失去电子,发生氧化反应,据此回答问题。
(1)①配制溶液的过程中需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶;
②配制过程中用玻璃棒搅拌,加速KMnO4的溶解,转移时用玻璃棒引流;
③a.加水定容时俯视刻度线,会使读得的溶液的体积偏小,导致浓度偏大;
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶液的浓度没有影响;
c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,溶液中溶质的物质的量减小,导致溶液浓度偏小;
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上,溶剂的体积增大,导致浓度偏小;
因此结果偏小的是cd;
(2)①由分析可知,KMnO4得到电子,作氧化剂,Cl2为氧化产物,一部分HCl失去电子,作还原剂,另一部分HCl还体现酸性;
②反应中10mol HCl被氧化,电子转移10mol,若73g(即2mol)HCl被氧化,那么电子转移2mol,转移的电子数目为2NA。
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【题目】下列说法正确的是
A.甲烷和氯气混合后,在光照下充分反应,产物只有一氯甲烷和氯化氢
B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量
C.所有的烷烃互为同系物
D.碳原子最外层有4个电子,能形成四个共价键
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【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>BB.D>A>B>C
C.D>B>A>CD.B>A>D>C
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2克氢气所含原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L CCl4中分子数目为NA
C.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
D.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
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【题目】某无色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一种或几种,现做以下实验确定其组成:
(1)取少量溶液加入足量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀,过滤。
(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl,沉淀部分溶解。
(3)取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3,产生白色沉淀不溶解。根据上面实验知原溶液中肯定有____________离子,肯定没有____________离子,可能有____________离子。
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【题目】下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能
C.吸热反应在常温下一定不能发生
D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
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【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 下列说法正确的是( )
A.NaNO2在反应中被氧化
B.NaI 是还原产物
C.若反应过程中转移2mol e-,则生成标准状况下NO的体积为44.8 L
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.18gNH4+所含电子数为11NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氧气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
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【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移至容量瓶中;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是_______________。
(2)完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________ 。
(3)需要称量NaOH固体的质量为________g。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_____________________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D.转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
E.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
F.定容时,俯视观察液面
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