某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：
回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是 ，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是 ，步骤④操作的名称是 。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
A．试管 B．蒸发皿 C. 漏斗 D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13 固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题
生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
（4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________
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