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    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
    B．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
    C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    分析 A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键；
    B．活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子易形成离子键；
    C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键，如HCl；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物．

    解答 解：A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B．活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子易形成离子键，所以活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键，故B正确；
    C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键，可能是共价键，如HCl，故C正确；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，也可能是共价化合物，如HCl等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子键形成及判断等知识点，明确离子键形成条件及概念内涵是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
    B．HC≡C-CH2CH（CH3）-CH3：2-甲基-5-戊炔
    C．CH3CHClCH2CHClCH2CH2Cl：2，4，6-三氯己烷
    D．CH3CHOHCH2CHOHCHOHCH3：2，3，5-己三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．水玻璃可用作木材的防火剂
    B．Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂
    C．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
    D．石英具有很好的导光性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（　　）
    A．46CB．$\frac{c}{d}$molC．c molD．1000dw g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列有关的化学方程式．
    （1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
    （2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将一定量的S02和含0.7mol氧气的空气（忽略C0）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
    a．S02和S03浓度相等        b．S02百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变     d．S02的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入02
    c．改变反应的催化剂      d．升高温度
    （3）该反应达到平衡时S02的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（　　）
    A．222 kJ•mol-1B．444 kJ•mol-1C．462 kJ•mol-1D．924 kJ•mol-1

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