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8.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )
选项反应类型反应条件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
A.AB.BC.CD.D

分析 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,由逆合成法可知,CH3CH(OH)CH2OH→CH3CH(Br)CH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,以此来解答.

解答 解:由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,
①先发生CH3CH2CH2Br→CH3CH=CH2,为消去反应,反应条件为NaOH醇溶液/加热(KOH醇溶液/加热);
②再发生CH3CH=CH2→CH3CH(Br)CH2Br,为加成反应,反应条件为常温;
③最后发生CH3CH(Br)CH2Br→CH3CH(OH)CH2OH,为水解反应,属于取代反应,反应条件为KOH水溶液/加热,
故选B.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握官能团与性质、逆合成法为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意合成中官能团的变化,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列溶液一定是碱性的是(  )
A.pH=6的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.表是25℃时四种酸的电离平衡常数:
化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
(2)25℃时,向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
(4)25℃时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
(5)已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2,某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法可行(填“可行”或“不可行”),理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不稳定会分解,使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动,可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-,加水稀释时溶液中的c(H+)将增大(填“增大”或“减小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.常温下,向1L0.lmol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H20的变化趋势如图 所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是(  )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在 M 点时,n(OH- )-n(H+)=(a-0.05)mol
C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c( NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.随着NaOH的加入,一定存在c(Cl-)+c(0H-)+c(NH3•H20)>0.lmol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为.
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160KJ/mol.
(3)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化.已知 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①0~15min 内,v(CO2)=0.027 mol?L-1?min-1,25℃时该反应平衡常数为0.14(该空保留2位小数);
②20min 时若改变反应条件,导致NO浓度下降,则改变的条件不可能是a(填选项序号).
a.升高温度    b.增加CO的量    c.降低温度     d.扩大容积
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3.已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡:
①HSO3-?SO32-+H+,②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;常温下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(H2SO3)<c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.c( NH4+)相等的NH4Cl溶液和(NH42Fe( SO42溶液中:c(Cl-)>c( SO42-
B.常温下,将pH=5的H2S04溶液加水稀释1000倍,所得溶液的pH=8
C.0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中:c( CH3COOH)+c( CH3COO -)=2c(Na+)=0.2 mol/L
D.用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c(NH4+)=c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是(  )
A.1.6gCH4中含有的分子数
B.1molH2SO4中含有的H+ 数
C.2.4gMg中含有的原子数
D.标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是(  )
A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂
B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成
D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知A是一种金属单质,B为淡黄色固体,其转化关系如图所示,则以下有关C的性质描述错误的是(  )
A.C与CO2能继续反应B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解

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