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    13．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强

    分析 反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br-为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
    B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
    C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中硝酸表现了氧化性和酸性
    B．硝酸铵既是氧化产物又是还原产物
    C．该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63
    D．该反应中电子转移数目为8e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　      		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差
    平均值 （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.925.9 25.9 29.2
    4 26.426.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为（　　）
    A．1B．4C．3D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
    A．还原性      B．酸性      C．氧化性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列所描述的变化不属于化学变化的是（　　）
    A．用一种原子制造出另一种或几种原子
    B．碳酸氢铵受热分解
    C．蓝矾加热后变为白色固体
    D．电解水生成氢气和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液存在的是（　　）
    A．c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
    B．c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
    C．c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
    D．c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

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