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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

1C的结构简式为________

2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________

3)③④反应的反应类型分别为________________________

4)写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式____________

②反应②的化学方程式_________________

③反应⑤的化学方程式____________

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能发生的反应有_______________(填序号)

A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

6)丙烯分子中最多有______个原子共面

【答案】CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7

【解析】

分析流程图,B被高锰酸钾氧化得到CBC可得到乙酸乙酯,则B为乙醇,C为乙酸,所以A为乙烯,。

1C为乙酸,其结构简式为CH3COOH

2)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基(-COOH);

3)反应③为氧化反应,反应④为加聚反应;

4)反应为苯的硝化反应,其化学方程式为+HNO3+H2O

反应②为乙烯水化法制备乙醇,方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH

反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应,方程式为CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O

5)丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基,所以可能发生的反应有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案为ABCDE

6)丙烯分子的结构为其中,碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面,当甲基的角度合适时,甲基上的一个氢会在该平面内,所以最多有7个原子共平面。

练习册系列答案
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Li+计与X的空腔大小相近,恰好能进入到X的环内,且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)

a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________

b.WLi+与孤对电子之间的作用属于___________(选填字母标号)

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+计形成稳定结构。理由是___________

③烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z,氧化效果明显提升。

i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________HO键键角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后,烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________

(2)甲烷是重要的清洁能源,其晶体结构如图所示,晶胞参数为anm

①常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释,其理由是___________

②甲烷分子的配位数为___________

A分子中碳原子的坐标参数为(000),则B分子的碳原子的坐标参数为___________

④甲烷晶体的密度为___________(g·cm3)

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①该原子的摩尔质量是aNAWg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得:NA=

A.①②B.③④C.②③D.①④

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