Question

实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，由该反应不能推测（ ）
A．一定条件下弱酸可以制强酸
B．饱和溶液中H₂S比CuS提供的S^2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸
D．反应FeSO₄+H₂S→FeS↓+H₂SO₄也能发生

Answer 1

【答案】分析：A、反应分析可知氢硫酸是弱酸反应后生成硫酸是强酸；
B、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大；
C、依据反应推知CuS不溶于硫酸，反应才能进行；
D、FeS溶于稀酸的固体；
解答：解：A、这是弱酸制备强酸的特例，原因是由于CuS是不溶于酸的黑色物质，故A不选；
B、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大，所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀，故B不选；
C、实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，说明硫化铜不溶于硫酸，故C不选；
D、FeS是溶于酸的物质和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，是实验室制备硫化氢气体的反应原理，所以反应FeSO₄+H₂S→FeS↓+H₂SO₄不能发生，故D选；
故选D．
点评：本题考查了物质溶解性的特征，物质性质的分析判断，化学方程式的分析利用，硫化铜不溶于酸，硫化亚铁溶于酸是解题关键，题目难度中等．