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    13．现有2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求15.8g KMnO4能使多少摩尔HCl被氧化？反应过程中共转移了多少摩尔的电子？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算15.8g KMnO4的物质的量，根据Mn元素化合价变化计算转移电子物质的量，再根据电子转移守恒计算被氧化HCl的物质的量．

    解答 解：15.8g KMnO4的物质的量为$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，故转移电子为0.1mol×（7-2）=0.5mol，根据电子转移守恒，被氧化HCl的物质的量为$\frac{0.5mol}{0-（-1）}$=0.5mol，
    答：15.8g KMnO4能使0.5摩尔HCl被氧化，反应过程中共转移了0.5摩尔的电子．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料的不断发展可以促进社会进步．
    （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，其负极反应是Fe-2e-=Fe2+．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆．
    （2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b（填字母）．
    a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
    （3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．
    Ⅲ我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）往燃煤中加入CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO2．
    （2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（　　）
    A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
    ③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
    A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH- NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为11：7，密度之比为11：7．
    （2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为1.5mol•L-1．
    （3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
    Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
    ②H2的平衡转化率为56.25%．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
    A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
    Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
    A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知某芳香烃A的蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍，
    a．请写出A的分子式：C7H8；
    b．A的二氯代物B共有10种结构．
    （2）．C是一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    a．请写出C的一种链式结构的同分异构体的结构简式是HC≡C-CH═CH2；
    b．C的另一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，请写出该物质的结构简式：．

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