【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol
D. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L
【答案】D
【解析】
A.温度不变，K不变，则甲中反应的平衡常数等于乙，A项错误；
B.起始量为1：2，转化量为1：2，则乙中A与B的体积分数之比为1：2时，不能判定平衡状态，B项错误；
C.达平衡时，乙的体积为2.6L，由体积比等于物质的量比可知，
，n=3.9mol，则 A（g）+2B（g）
2C（g）+3D（g）
开始 1 2 0 0
转化 x 2x 2x 3x
平衡 1-x 2-2x 2x 3x
1-x+2-2x+2x+3x=3.9，解得x=0.45，即平衡时A的物质的量为0.55mol，甲保存恒容，相当于乙平衡后加压，平衡逆向移动，则平衡时甲中A的物质的量大于0.55mol，C项错误；
D.打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙为等效平衡，反应后总体积为2.6L×2=5.2L，则达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，D项正确；
答案选D。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同温同压下，体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体，下列有关说法不正确的是（ ）
A.两容器含有气体分子数目相同
B.两容器气体密度之比为：7:11
C.两容器中所含氧原子个数之比为：1:2
D.两容器所含气体的物质的量均为：
mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。
⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，预防心血管疾病等多方面药理功能，是一种新型的无毒天然食品添加剂。茶多酚为淡黄至茶褐色粉状固体，其涩味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能与某些金属离子反应形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一种工艺如下：
已知：
①收率指投入单位数量原料获得的实际产品产量与理论计算产品产量的比值。
②0.159g高锰酸钾能与2.91mg茶多酚反应完全。
请回答：
（1）下列说法正确的是：_____________。
A 将茶叶样品粉碎、控制温度均是为了加快速率，提高茶多酚的浸出率
B 操作1和2都是过滤，均需对滤渣进行洗涤且合并洗涤液
C 加入较高浓度的盐酸，会造成茶多酚的收率降低
D 操作4为真空干燥，其原理与蒸馏相似
（2）热水浸泡时间过长，温度过高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。
（3）操作3为萃取分液，其实验过程如下，合理的操作步骤为___________。
①将分液漏斗放置于铁架台上，静置
②从上口倒出乙酸乙酯层
③将溶液D和乙酸乙酯分别加入到分液漏斗中
④检查分液漏斗是否漏水
⑤充分振荡并放气
⑥从下口放出下层溶液
（4）研究发现，用AlCl3＋ZnCl2的复合沉淀剂效果更理想。向溶液A中加入复合沉淀剂，常温下进行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液调节pH。其他条件相同，不同pH时，测得茶多酚的沉淀率如图1，请结合图1，解释选择pH＝6进行茶多酚沉淀的可能原因________。
（5）将溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高锰酸钾进行滴定，数据如下表1，则该次实验，测得茶叶中茶多酚的含量为_______mg·g－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为
A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________
(4)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________
(5)现有①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物质属于非电解质的有___________(填序号)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。
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