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    为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
    （1）实验中以表面皿盖烧杯的原因
     
    ．
    （2）加入过量NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）加入NaOH溶液后充分静置的作用
     
    ．
    （4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有
     
    ；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数
     
    ．
    （6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：铁铝合金中加入足量盐酸，生成氯化亚铁和氯化铝及氢气，向反应后溶液中加入足量氢氧化钠，亚铁离子最终形成氢氧化铁沉淀，铝离子形成偏铝酸钠，过滤，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁，根据氧化铁的质量计算铁的质量，进而计算铝的质量分数．
    （1）铝属于活泼金属，与盐酸反应剧烈，防止液体溅出，影响测定结果；
    （2）根据实验目的分析加入过量氢氧化钠的作用；
    （3）氢氧化钠和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁；
    （4）根据洗涤操作分析；根据沉淀表面附有杂质，采取相应的检验方法；灼烧固体在坩埚中进行；
    （5）根据氧化铁的质量计算铁的质量，进而可计算出铝的质量和质量分数；
    （6）还可根据铝和氢氧化钠附有，而铁不反应，设计测定铝的方法．
    解答： 解：（1）铝属于活泼金属，与盐酸反应剧烈，防止液体溅出，影响测定结果，故用表面皿盖住烧杯；故答案为：防止液体溅出，影响测定结果；
    （2）向反应后溶液中加入足量氢氧化钠，亚铁离子最终形成氢氧化铁沉淀，铝离子形成偏铝酸钠，过滤，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁，根据氧化铁的质量计算铁的质量，进而计算铝的质量分数，故答案为：使铝元素全部进入溶液而与氢氧化铁分离；
    （3）氢氧化钠和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，加入NaOH溶液后充分静置的作用，是保证氢氧化亚铁被空气中的氧气充分氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2=4Fe（OH）3，故答案为：保证氢氧化亚铁被空气中的氧气充分氧化为氢氧化铁；
    （4）洗涤沉淀在过滤器中进行，具体操作为，用玻璃棒引流注入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次，故所用玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；氢氧化铁沉淀表面附有杂质氯离子，可检验最后一次洗液中是否存在氯离子，具体方法为：取最后一次洗液少许，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，证明洗涤干净；灼烧固体在坩埚中进行，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；硝酸酸化的硝酸银溶液；坩埚；
    （5）1.2g固体为氧化铁的质量，则氧化铁的物质的量为：
    1.2g
    160g/mol
    =0.0075mol，铁的物质的量为：0.015mol，质量为：0.015mol×56g/mol=0.84g，铝的质量为：1.0g-0.84g=0.16g，铝的质量分数为：
    0.16g
    1.0g
    ×100%    =16%，故答案为：16%；
    （6）铝和氢氧化钠反应，而铁和氢氧化钠不反应，故可用氢氧化钠和样品反应，通过测量反应后剩余金属铁的质量来计算铝的质量分数，具体方案为：将一定质量的合金溶解于过量的氢氧化钠溶液中，过滤、洗涤、干燥得固体，最后称得质量即为铁的质量，从而求得铝的质量，进而得到铝的质量分数，
    故答案为：将一定质量的合金溶解于过量的氢氧化钠溶液中，过滤、洗涤、干燥得固体，最后称得质量即为铁的质量，从而求得铝的质量，进而得到铝的质量分数．
    点评：本题考查了铁铝合金中铝元素质量分数的测定，中等难度，注意分析测定原理和基本操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料．点燃时铝粉被氧化，放出热量并引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
    下列对该反应的叙述错误的是（　　）
    A、该反应属于分解反应
    B、反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、该反应主要是将化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子方程式的2个化学方程式：
    （1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
     
    ②
     

    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
     
    ②
     

    （3）H++OH-=H2O①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

    （1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
     
    ，NaOH溶液的出口为
     
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
     
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
     
    ．
    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
     
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
    4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
     
    kg．
    （3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中（图2）选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
     
    （填代号）．
    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
     
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A是一种邻位二取代苯，其中的一个取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有机化合物B的相对分子质量为60．关于有机化合物A、B、C、D、E可以发生下面的相互转化：

    请根据上述信息及框图回答下列问题：
    （1）分类标准不同致使化学反应类型相互交错，如反应①②都属于取代反应，另外①还是
     
    反应，②还是
     
    反应（填有机反应名称）．
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出有机化合物A与氢氧化钠溶液共热的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （4）与A具有相同官能团，且均为邻位二取代苯的同分异构体很多，请你写出其中两种的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种
     

    Ⅱ．所得气体的成分可能含有两种
     

    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种
    【实验探究】
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接的顺序为
     
    ．
    （2）实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确
     
    ．
    （3）实验结束，经测定装置C的总质量增加，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由．答：
     
    ．
    （4）有两个实验小组进行了该实验，由于加热时温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量（g）装置C增加的质量（g）量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    ①根据表中数据，应选用
     
    mL的量筒；
    ②请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：
     
    ，二组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品．A是一种无色，有特殊香味的液体，相对分子质量是氢气的23倍．A在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B；有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体，能使紫色石蕊溶液变红，并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体．某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
    （1）由题意推断A的结构简式为
     
    ；如图1所示，试管中装A，产生的气体为
     
    （填化学式）；
    （2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有A的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为B，B能能发生银镜反应，则B的名称为
     
    ；结构简式为：
     
    ．
    （3）C可使紫色石蕊试液变
     
    色，说明C具有
     
    性（酸、碱）．C的结构简式为
     

    （4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢说明C的酸性
     
     碳酸的酸性．（填“强于”或“弱于”）
    （5）按如图3所示装置，A、C能发生酯化反应．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：

    （1）有机物的名称：A．
     
    ，B．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）反应C+E→F的化学方程式是
     
    ，
    （3）C→D的反应类型属于
     
    反应．C+E→F的反应类型属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
    请回答下列问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
    ①乙装置中的试剂是
     
    ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
     
    ．

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