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    14．将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中H2O作还原剂
    B．Na2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物
    C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1
    D．反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应

    分析 反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．

    解答 解：该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
    A．该反应中过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
    B．过氧化钠的是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；
    D．过氧化钠是氧化剂、还原剂，所以反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的摩尔质量为17g
    B．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023
    C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
    D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠
    （2）含0.900mol NH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为94%．
    （3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
    a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
    c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
    （4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
    ①下列相关说法正确的是bc．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
    需消耗碳酸氢铵2.4mol．
    （5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均减小
    B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
    D．单质的熔点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
    （2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
    （3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
    （4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表各组物质中，物质之间不可能实现如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（　　）
    选项XYZM
    AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
    BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
    CNH3（g）NONO2O2
    DS（s）SO2SO3O2
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）
    B．本过程一共涉及了三个化学反应
    C．最终得到氢氧化铝的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH3．

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