Question

下列说法正确的是（ ）
A．H₂S的水溶液中，c（H⁺）与c（S^2-） 之比为2：1
B．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-） 之比为2：1
C．一定温度下，将SO₃（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，n（SO₂）与n（O₂） 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

Answer 1

【答案】分析：A．硫化氢是弱电解质，不完全电离；
B．硫酸铵中铵根离子易水解，硫酸根离子不水解；
C．一定温度下，将SO₃（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，生成物的物质的量之比等于其计量数之比；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小．
解答：解：A．硫化氢是二元弱酸，在水溶液里不完全电离，所以其水溶液里c（H⁺）：c（S^2-）＜2：1，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子易水解，硫酸根离子不水解，所以硫酸铵溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-） 小于2：1，故B错误；
C．一定温度下，将SO₃（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，生成物的物质的量之比等于其计量数之比，所以n（SO₂）与n（O₂） 比为2：1，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解及化学平衡，难度不大，易错选项是D，注意弱电解质电离与溶液浓度的关系，为易错点．