用惰性电极进行电解.下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液.实质上是电解水.故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH﹣.故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
	B．	电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^﹣，故溶液pH减小
	C．	电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
	D．	电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

考点：

原电池和电解池的工作原理．.
专题：	电化学专题．
分析：	A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断； B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断； C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比； D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
解答：	解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误． B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误． C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误． D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．
点评：	本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．

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下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。

试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________。

(2)①中的实验现象为______________，此实验证明SO₂是________气体。

(3)②中的品红溶液________，证明SO₂有________性。

(4)③中的实验现象是__________，证明SO₂有________性。

(5)④中的实验现象是__________，证明SO₂有________性。

(6)⑤的作用是__________________________，化学方程式为

________________________________________________________________________。

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A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

(1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团名称为________。

(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________________________________________________________；

用于鉴别B、D和甲的一种试剂是______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B—→C：__________________________________________；

④B＋D—→G：_______________________________________；

⑤G—→B＋E：_______________________________________；

⑥A—→F：__________________________________________。

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根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

	A．	酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
	B．	CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂
	C．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
	D．	镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．

ClO₂

B．

Cl₂O

C．

Cl₂

D．

Cl₂O₃

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．