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    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

     

    叙述I

    叙述II

    A

    NaHCO3能与碱反应

    食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

    B

    Al既可和酸反应又可和强碱反应

    Al可制成铝箔包装物品

    C

    K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2

    K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒

    D

    HClO具有弱酸性

    HClO可作漂白剂

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钠能与酸反应放出CO2气体，因此食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，A错误；B、金属铝耐腐蚀，因此Al可制成铝箔包装物品，B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，因此K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒，C正确；D、次氯酸具有强氧化性，可以用漂白，D错误，答案选C。

    考点：考查物质性质与用途关系的判断

     

    练习册系列答案
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    下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是

    A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ

    C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ

     

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    下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

    A．Al是地壳中含量最多的元素

    B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

    C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

    D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

     

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    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化

    C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

     

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    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的△H>0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平

    衡时减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

    A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作

    C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

     

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    下列对有关实验的描述不正确的是（　　）

    A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

    B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释

    D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

    ①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

    ②写出该反应的离子方程式 。

    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。

    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。

    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。

    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B 滴定前锥形瓶有少量水

    C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

     

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