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    【题目】下列叙述中，不正确的是

    A. 共价化合物可能含有离子键

    B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

    C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物

    D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

    【答案】A

    【解析】

    A、全部是共价键的化合物是共价化合物，错误；

    B、CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，正确；

    C、钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根内部有非极性共价键，正确；

    D、离子晶体融化破坏离子键，正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

    （1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol-1

    1321

    440

    1076

    680

    930

    1606

    则X=_____________________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

    A.两容器中CO 的物质的量M>N

    B.两容器中正反应速率M

    C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

    D.两容器中反应的平衡常数M>N

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4× 10-7

    1.3×10-7

    Ka2

    4.7× 10-11

    7.1×10-15

    煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    ①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

    ②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
    B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
    C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
    D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①________

    ②________

    制备纯净NO

    Cu

    ③________

    ④________

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

    ②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

    ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

    ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）

    A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w

    C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
    A.2种
    B.4种
    C.5种
    D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，，Mr表示相对分子质量。

    （1）A中含有的官能团符号是_________________。

    （2）写出D的分子式____________________________。

    （3）下列有关A～G的说法正确的是_____________________。

    a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C

    c．C生成G只有1种产物 d．E中含有手性碳原子

    （4）写出B生成C的化学方程式______________________________________。

    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体， 1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

    实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

    实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

    实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

    （1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

    （2）设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

    （3）实验1失败的原因是 。

    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。

    （5）下列结论合理的是 (填字母)。

    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

    b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

    d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

    求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

    （2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

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