[题目]有一种蓝色的晶体.它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点.立方体的每个棱上均有一个CN-.(1)根据晶体结构的特点.推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示) .(2)此化学式带何种电荷 .如用Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子.此粒子的化学式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

【答案】

（1）[FeFe(CN)6]－

（2）负电荷R[FeFe(CN)6]n

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子个数=4×，铁离子个数=4×，CN-离子个数=12×=3，所以其化学式为：[FeFe(CN)6]-，故答案为：[FeFe(CN)6]-；

（2）根据（1）知，该离子带负电荷，用带正电荷的离子可与其结合成电中性的物质，根据化合物中化合价的代数和为0知，Rn+应该是一个正电荷，所以其化学式为R[FeFe(CN)6]，故答案为：负电荷；R[FeFe(CN)6]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）

a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有种。

（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是（任写一种可能的结构简式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是时间段。反应速率最大的是时间段，反应速率最小的是时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫。

电极反应式：锌板：；铜板：。

（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出。该装置叫。电极反应式，a极： b极：。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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【题目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。