Question

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是

溶解、过滤

．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是

BC

．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为

aNa

58.5

．B．精盐中NaCl物质的量为

b

58.5

mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为

b

a

x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
③为了获取反应后溶液中的I₂，可采用的实验操作方法的名称是

萃取、分液、蒸馏

．

Answer 1

分析：（1）食盐和泥沙是互不相溶的两种物质，可以用过滤的方法来除；
（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，根据离子反应应的条件来回答；
（3）A、粗盐中Na⁺数目N=nN_A=

m

M

N_A；
B、精盐中NaCl物质的量为n=

m

M

mol
C、粗盐中NaCl的质量分数为

氯化钠的质量

粗盐样品质量

x100%；
D、精盐中NaCl物质的量为n=

m

M

mol．
（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
②根据书写离子方程式的方法来写；
③从碘水中获取单质碘，可以采用萃取的方法．

解答：解：（1）食盐水和泥沙是互不相溶的两种物质，为了除去粗盐中的泥沙，可以先溶解再过滤，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，实质是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）A、粗盐中Na⁺数目N=nN_A=

m

M

N_A=

b

58.5

N_A，故A错误；
B、精盐中NaCl物质的量为n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故B正确；
C、粗盐中NaCl的质量分数=

氯化钠的质量

粗盐样品质量

x100%=

b

a

x100%，故C正确；
D、精盐中NaCl物质的量为n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故D错误．
故选BC；
（4）①在该反应中，碘元素化合价降低值=碘元素化合价升高值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；
   ②将反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O改为离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O；
③为了获取反应后溶液硫酸、水中的I₂，可以加入四氯化碳，让碘单质溶解在四氯化碳层中，四氯化碳密度比水大，会在下层，上层是硫酸水溶液，然后分液，获得碘和四氯化碳的混合物，最后蒸馏即可以获得碘单质，故答案为：萃取、分液、蒸馏．

点评：本题考查学生粗盐提纯以及氧化还原反应中的有关知识，是一道综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．