Question

【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，

根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，

3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，

在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，

Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，

所以参加反应的Cr为： mol=0.005mol，

而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度： =0.1mol/L．

故答案为：B．
根据亚铁离子生成三价铁离子的过程中电子守恒计算重铬酸钾溶液的物质的量浓度即可.