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    下列叙述正确的是（　　）
    A、H2O的摩尔质量为18g
    B、16克CH4含有的分子数为6.02×1023
    C、常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L
    D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+为2mol
    考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据摩尔质量的单位进行判断；
    B、根据质量计算出甲烷的物质的量进行分析；
    C、根据是否是标况下进行判断；
    D、根据溶液的浓度、体积计算出溶质的物质的量，再计算出钠离子的物质的量．
    解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量是1mol，分子数为6.02×1023，故B正确；
    C、是常温下，不是标况下，无法计算1molNH3的体积，故C错误；
    D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液，硫酸钠的物质的量是1mol，含有2mol钠离子，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及物质的量的简单计算，注意标况下物质的状态、注意摩尔质量的单位等，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
    （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将
     
    滴加到另一种溶液中．
    （2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是
     
    （写化学式）．
    （3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：
     
    ．
    （4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
    △H=
     
    ．
    ②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是
     
    ；（填字母）
    a．加入催化剂       b．降低温度
    c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
    3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
    B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
    C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，2mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA
    B、常温常压下，34g氨气中含有lONA个电子
    C、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA
    D、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、锌粒与稀硫酸的反应
    B、灼热的木炭与CO2的反应
    C、甲烷在空气中燃烧的反应
    D、红热的铁与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
    （1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是
     
    （填序号）．
    a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．盐酸　　　　　 e．KOH
    （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
    （标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为
     
    ，电解后，溶液在常温下的pH约为
     
    （忽略体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（　　）
    A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
    B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代
    C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图1所示．
    ①晶体中每个Cl-同时吸引着
     
    _个Na+．
    ②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有
     
    个．
    ③每个晶胞中有
     
    个NaCl．
    （2）图2是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
    s电子的原子轨道呈
     
    形；p电子的原子轨道呈
     
    形，每个p能级有
     
    个原子轨道．

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