A. | N2比P4的化学性质稳定 | |
B. | F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 | |
C. | 金刚石的熔点比晶体硅高 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
分析 A.N≡N的键能比P-P键大,N2分子较稳定;
B.F2、C12、Br2、I2的沸点与分子间作用力大小有关;
C.原子晶体的共价键越强,则硬度越大,熔点越高;
D.分子中键能越大,其氢化物越稳定.
解答 解:A.N≡N的键能比P-P键大,N2分子较稳定,与共价键有关,故A不选;
B.F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大,分子间作用力增大,则熔、沸点在增大,与键能无关,故B选;
C.金刚石中键能大于硅中的键能,则金刚石的硬度大,熔点高,与键能有关,故C不选;
D.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,与键能有关,故D不选.
故选B.
点评 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律,题目难度不大,注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素.
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A. | H2CO3的电离方程式:H2CO3?2H++CO32- | |
B. | 四氯化碳的比例模型 | |
C. | 氧原子的电子排布图 | |
D. | ${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常数K | 1.2 | 2.5 | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a为正极是金属铜,b为负极是金属锌 | |
B. | a极上H+得到电子,发生氧化反应 | |
C. | b极金属发生反应(或称被腐蚀),发生氧化反应 | |
D. | 该装置将化学能转变为电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①④⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤ |
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